Nous savons que les interférences chimiques se produisent lorsque des ions présents dans une solution réagissent avec les ions que nous voulons étudier. Nous avons vu, dans le compte rendu du semestre précédent, que plusieurs ions interfèrent avec les ions calcium.
2.2.4.a. Interférences avec les ions aluminium
Tout d’abord nous avons essayé de mettre en évidence ces interférences à l’aide du chlorure d’aluminium. Les ions aluminium réagissent avec les ions calcium et diminuent ainsi la valeur de l’absorption de la solution. Pour ce faire, nous disposons d’une solution de AlCl3 à 1.26Kg/L. Cette solution étant trop concentrée, il nous faut la diluer pour qu’elle puisse rentrer dans la gamme de notre spectromètre qui est de 0.01 à 3.0mg/L. Comme nous ne disposons pas d’une pipette suffisamment précise, nous avons réalisé des dilutions successives dans le but d’atteindre la concentration voulue. Nous avons préparé une solution intermédiaire de AlCl3 à 1.26g/L. A l’aide de la micropipette, nous avons prélevé 100μL de cette solution intermédiaire afin de réaliser une solution finale de AlCl3 à 1.26mg/L. Une fois les dilutions terminées, nous avons pu réaliser cinq solutions S1, S2, S3, S4, S5 contenant respectivement 10mL, 20mL, 30mL, 40mL et 50mL de AlCl3 à 1.26mg/L. Le volume de CaCl2 est le même pour les cinq solutions préparées ; le solvant est l’eau distillée.
Nous avons donc mesuré l’absorbance de chaque solution. Les résultats obtenus sont les suivants :
| VAlCl3 ajouté (mL) | [AlCl3] (mg/L) | Absorbance |
| 0 | 0 | 0.150 |
| 10 | 12.6 | 0.160 |
| 20 | 25.2 | 0.096 |
| 30 | 37.8 | 0.143 |
| 40 | 50.4 | 0.117 |
On remarque que les valeurs d’absorbance varient anormalement. Ceci est en contradiction avec ce que nous avions prévu théoriquement. Normalement, les ions aluminium devraient réagir avec les ions calcium et former un composé. De ce fait, l’absorbance devrait diminuer car les ions calcium diminuent.
